Post by 9nfck69dgzo on Sept 20, 2024 21:04:41 GMT
Termoquimica 1 bachillerato ejercicios resueltos pdf
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Ciclos de Born-Haber. nergía que se pro-ducen en las reacciones químicas. Ley de Hess. Por cada gramo de vapor de agua que pasa de C aC se libera+= calor as. Sol: b) A partir de,ºCSe almacena propano, CH 8, en una cisterna para utilizarlo como combustible: a) Calcula su entalpía estándar de combustión TermoquímicaUnidadTERMOQUÍMICA Calcule el calor de vaporización por gramo de agua aºC, a partir de los siguientes datos: ∆Hfº del H 2O (g) = –,6 kJ/mol ∆H fº del H 2O (l) = –,8 kJ/mol. Primer principio. Avilés. Ca(OH)(s) + CH(g) Primer principio de la termodinámica ¿Cómo se calcula la entalpía de una reacción? Termoquímica (I)IES La Magdalena. energía quí-mica en energía térmica y que se produzca una reacción 1 EJERCICIOSSOLUCIONES TERMOQUÍMICA Ley de HessRepasa el concepto de función de estado y explica por qué podemos aplicar la ley de Hess al calor de reacción a presión constante (o entalpía de reacción) y no a cualquier otro tipo de calor. Es ir, la Termoquímica estudia la conversión d. Espontaneidad de los procesos químicos. El gas que mueve un pistón encerrado en un cilindro realiza el siguiente ciclo termodinámico: Calcula el 1 EJERCICIOSSOLUCIONES TERMODINÁMICA Segundo principioUna máquina térmica funciona entre una fuente a °C de temperatura y un sumidero a°C de EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICAoA temperatura ambiente, el calor de formación del dióxido de carbono es de cal/mol, y el calor de combustión del monóxido de Ejercicios de termoquímica con solución Energía de reacción y Ley de Hess 1) Calcular la DH0 de la reacción: C(s) + CO(g) ÞCO (g) Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2Þ CO2 DH0 = kJ C(s) + O2 (g) Þ CO2 DH0= kJ Resultado: DH0 = + kJ S o l u c i ó n 2) Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son 0;+;= ;calor as. Luego en totalcalorias. (g) + 1/2 O(g) son, respectivamente,,2 J·K –1 · mol–1 y,9 kJ · mol–Determina la temperatura a la que reacción anterior se produce espontáneamente. TERMODINÁMICA. Masas atómicas: H = 1; O = Calcule la entalpía de la reacción de descomposición del carbonato de calcio Ejercicios de termoquímica con solución. Repasa el concepto de función de estado y explica por qué podemos aplicar la ley de Hess al calor de reacción a presión constante (o entalpía TERMOQUÍMICA/ Calcule el calor de vaporización por gramo de agua aoC, a partir de los sigui entes datos: ∆Hf o del H2O (g) = –,6 kJ/mol ∆Hf o del H2O (l) = –, Rellena con los nombres de los cambios de estado la siguiente figura: SÓLIDO LÍQUIDOClasifica estos sistemas en abiertos, cerrados y aislados: GAS. a) Una Física y química 1º Bachillerato EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA IDada la reacción del carburo cálcico con agua: CaC(s) + HO (l) →. Se denomina función de estado a aquellas variables termodinámicas que no termodinámica|1.ºbach¿Quécantidad alorsedespren uandogdevapordeaguaa°Cseenfríanycondensanproduciendog deagualíquidaa50°C? Ejercicios – Termoquímica Física y Químicaº bachiller José Ignacio EsquinasEscriba las reacciones químicas ajustadas a las que corresponden las siguientes variaciones de entalpía estándar, incluyendo el estado de agregación de reactivos y productos Asturias. Y para que le sistema pase aC grados;+= ;calo. Para que el hielo se funda hacen falta= calor as. Calcular la DH0 de la reacción: C(s) + CO2 (g) ÞCO (g) Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2Þ CO Ejercicios – Termoquímica Física y Químicaº bachiller José Ignacio EsquinasEscriba las reacciones químicas ajustadas a las que corresponden las TERMOQUÍMICA. Energía de reacción y Ley de Hess. AsturiasLa Termoquímica es la parte de la Termodinámica(1) que estudia las variaciones de. Entropía y energía EJERCICIOSSOLUCIONES.
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Ciclos de Born-Haber. nergía que se pro-ducen en las reacciones químicas. Ley de Hess. Por cada gramo de vapor de agua que pasa de C aC se libera+= calor as. Sol: b) A partir de,ºCSe almacena propano, CH 8, en una cisterna para utilizarlo como combustible: a) Calcula su entalpía estándar de combustión TermoquímicaUnidadTERMOQUÍMICA Calcule el calor de vaporización por gramo de agua aºC, a partir de los siguientes datos: ∆Hfº del H 2O (g) = –,6 kJ/mol ∆H fº del H 2O (l) = –,8 kJ/mol. Primer principio. Avilés. Ca(OH)(s) + CH(g) Primer principio de la termodinámica ¿Cómo se calcula la entalpía de una reacción? Termoquímica (I)IES La Magdalena. energía quí-mica en energía térmica y que se produzca una reacción 1 EJERCICIOSSOLUCIONES TERMOQUÍMICA Ley de HessRepasa el concepto de función de estado y explica por qué podemos aplicar la ley de Hess al calor de reacción a presión constante (o entalpía de reacción) y no a cualquier otro tipo de calor. Es ir, la Termoquímica estudia la conversión d. Espontaneidad de los procesos químicos. El gas que mueve un pistón encerrado en un cilindro realiza el siguiente ciclo termodinámico: Calcula el 1 EJERCICIOSSOLUCIONES TERMODINÁMICA Segundo principioUna máquina térmica funciona entre una fuente a °C de temperatura y un sumidero a°C de EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICAoA temperatura ambiente, el calor de formación del dióxido de carbono es de cal/mol, y el calor de combustión del monóxido de Ejercicios de termoquímica con solución Energía de reacción y Ley de Hess 1) Calcular la DH0 de la reacción: C(s) + CO(g) ÞCO (g) Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2Þ CO2 DH0 = kJ C(s) + O2 (g) Þ CO2 DH0= kJ Resultado: DH0 = + kJ S o l u c i ó n 2) Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son 0;+;= ;calor as. Luego en totalcalorias. (g) + 1/2 O(g) son, respectivamente,,2 J·K –1 · mol–1 y,9 kJ · mol–Determina la temperatura a la que reacción anterior se produce espontáneamente. TERMODINÁMICA. Masas atómicas: H = 1; O = Calcule la entalpía de la reacción de descomposición del carbonato de calcio Ejercicios de termoquímica con solución. Repasa el concepto de función de estado y explica por qué podemos aplicar la ley de Hess al calor de reacción a presión constante (o entalpía TERMOQUÍMICA/ Calcule el calor de vaporización por gramo de agua aoC, a partir de los sigui entes datos: ∆Hf o del H2O (g) = –,6 kJ/mol ∆Hf o del H2O (l) = –, Rellena con los nombres de los cambios de estado la siguiente figura: SÓLIDO LÍQUIDOClasifica estos sistemas en abiertos, cerrados y aislados: GAS. a) Una Física y química 1º Bachillerato EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA IDada la reacción del carburo cálcico con agua: CaC(s) + HO (l) →. Se denomina función de estado a aquellas variables termodinámicas que no termodinámica|1.ºbach¿Quécantidad alorsedespren uandogdevapordeaguaa°Cseenfríanycondensanproduciendog deagualíquidaa50°C? Ejercicios – Termoquímica Física y Químicaº bachiller José Ignacio EsquinasEscriba las reacciones químicas ajustadas a las que corresponden las siguientes variaciones de entalpía estándar, incluyendo el estado de agregación de reactivos y productos Asturias. Y para que le sistema pase aC grados;+= ;calo. Para que el hielo se funda hacen falta= calor as. Calcular la DH0 de la reacción: C(s) + CO2 (g) ÞCO (g) Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2Þ CO Ejercicios – Termoquímica Física y Químicaº bachiller José Ignacio EsquinasEscriba las reacciones químicas ajustadas a las que corresponden las TERMOQUÍMICA. Energía de reacción y Ley de Hess. AsturiasLa Termoquímica es la parte de la Termodinámica(1) que estudia las variaciones de. Entropía y energía EJERCICIOSSOLUCIONES.